El número de oxidación es aquel número entero, el cual es representado por el número de electrones que un átomo da cuando empieza a conformar un compuesto cualquiera.
Esta clase de número (número de oxidación) es positivo cuando el átomo llega a perder electrones, o cuando comparte estos electrones con un átomo que pueda captarlos. Y es negativo cuando el átomo recibe electrones, o cuando comparte los electrones con un átomo que pueda ceder dichos electrones.
Para escribir el número de oxidación, se debe de hacer usando los números romanos, por ejemplo: +I, +II, +II, +V, -II, -II, -V. Aunque a veces se usan los números arábigos, ya que estos números ayudan a hacer más fácil los cálculos porque representan a números enteros.
El calcular cuál es el número de oxidación que le corresponde a un átomo es sencillo, ya que solo basta con saber el número de oxidación de cada uno de los elementos que posee uno de los números de oxidación, para luego pasar a hallar las configuraciones electrónicas.
Generalmente los números de oxidación son dados mediante tablas, en algunos casos estos números de oxidación son deducidos mediante fórmulas.
A continuación un ejemplo para poder calcular el número de oxidación:
Se tiene S en el Na2SO3, los elementos que no tienen opción, son el Na: +1 y el O: -2
Entonces se tiene que la suma de los números de oxidación debe ser igual a 0, porque no posee carga residual:
(+1) x 2 + X + (-2) x 3 = 0
2 + X - 6 = 0
X = + 4
Entonces:
+1 +4 -2
Na S O
2 3
Se da que como hay un solo átomo de S, la carga total le corresponde a este.
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